Producten
Lanthanum ； CAS Nr.: 7439-91-0
Synoniemen: Lanthanum
Chemische eigenschap van lanthanum
● Uiterlijk/kleur: vast
● Smeltpunt: 920 ° C (verlicht.)
● Kookpunt: 3464 ° C (verlicht.)
● PSA:0,00000
● Dichtheid: 6,19 g/ml bij 25 ° C (verlicht.)
● LOGP: 0.00000
● Donoren van waterstofbinding: 0
● Acceptoren van waterstofbruggen: 0
● Telling van roteerbare bindingen: 0
● Exacte massa: 138.906363
● Zwaar atoomtelling: 1
● Complexiteit: 0
Safty -informatie
● Pictogram (s):
F,
T
● Hazardcodes: f, t
Bruikbaar
Chemische klassen:Metalen -> zeldzame aardmetalen
Canonieke glimlachen:[La]
Recente ClinicalTrials:Truncale echografie begeleide regionale anesthesie voor implantatie en herziening van automatische implanteerbare cardioverter -defibrillators (AICDS) en pacemakers bij pediatrische patiënten
Recente klinische NIPH -onderzoeken:Werkzaamheid en veiligheid van sucroferric oxyhydroxide op hemodialysepatiënten
Gedetailleerde inleiding
Lanthaanis een chemisch element met het symbool LA en atoomnummer 57. Het behoort tot de groep elementen die bekend staan als de Lanthanides, een reeks van 15 metalen elementen in het periodiek systeem onder de overgangsmetalen.
Lanthanum werd voor het eerst ontdekt in 1839 door de Zweedse chemicus Carl Gustaf Mosander toen hij het uit ceriumnitraat isoleerde. De naam komt van het Griekse woord 'lanthanein', wat betekent 'verborgen liggen' omdat lanthanum vaak wordt gevonden in combinatie met andere elementen in verschillende mineralen.
In zijn pure vorm is lanthanum een zacht, zilverachtig wit metaal dat zeer reactief is en gemakkelijk in lucht wordt geoxideerd. Het is een van de minst overvloedige lanthanide -elementen, maar komt vaker voor dan elementen zoals goud of platina.
Lanthanum wordt voornamelijk verkregen uit mineralen zoals Monazite en Bastnäsite, die een mix van zeldzame aardelementen bevatten.
Lanthanum heeft verschillende opmerkelijke eigenschappen die het nuttig maken in verschillende toepassingen. Het heeft een relatief hoog smeltpunt en is bestand tegen hoge temperaturen, waardoor het geschikt is voor gebruik in koolstofbooglampen met hoge intensiteit voor filmprojectoren, studiodelverlichting en andere toepassingen die intense lichtbronnen vereisen. Het wordt ook gebruikt bij de productie van kathodestraalbuizen (CRT's) voor televisies en computermonitors.
Bovendien wordt lanthanum gebruikt op het gebied van katalyse, waar het de activiteit kan verbeteren van bepaalde katalysatoren die worden gebruikt bij chemische reacties. Het heeft ook toepassingen gevonden bij de productie van hybride elektrische voertuigbatterijen, optische lenzen en als additief in glas en keramische materialen om hun sterkte en weerstand tegen kraken te verbeteren.
Lanthanumverbindingen worden ook in de geneeskunde gebruikt. Lanthanumcarbonaat kan bijvoorbeeld worden voorgeschreven als een fosfaatbindmiddel om hoge fosfaatspiegels in het bloed van patiënten met nierziekte te helpen beheersen. Het werkt door te binden aan fosfaat in het spijsverteringskanaal, waardoor de absorptie ervan in de bloedbaan wordt voorkomen.
Over het algemeen is Lanthanum een veelzijdig element met een reeks toepassingen in industrieën zoals verlichting, elektronica, katalyse, materiaalwetenschap en geneeskunde. De unieke eigenschappen en reactiviteit maken het waardevol op verschillende technologische en wetenschappelijke gebieden.
Sollicitatie
Lanthanum heeft verschillende toepassingen in verschillende industrieën vanwege de unieke eigenschappen:
Verlichting:Lanthanum wordt gebruikt bij de productie van koolstofbooglampen, die worden gebruikt in filmprojectoren, studio -verlichting en zoeklichten. Deze lampen produceren een helder, intens licht, waardoor ze geschikt zijn voor toepassingen die verlichting van hoge intensiteit vereisen.
Elektronica:Lanthanum wordt gebruikt bij de productie van kathodestraalbuizen (CRT's) voor televisies en computermonitors. CRT's gebruiken een elektronenstraal om afbeeldingen op een scherm te maken en Lanthanum wordt gebruikt in het elektronenpistool van deze apparaten.
Batterijen:Lanthanum wordt gebruikt bij de productie van nikkel-metaalhydride (NIMH) batterijen, die vaak worden gebruikt in hybride elektrische voertuigen (HEV's). Lanthanum-nickel legeringen maken deel uit van de negatieve elektrode van de batterij en dragen bij aan de prestaties en capaciteit.
Optiek:Lanthanum wordt gebruikt bij de productie van gespecialiseerde optische lenzen en glazen. Het kan de brekingsindex en dispersie -eigenschappen van deze materialen verbeteren, waardoor ze nuttig zijn in toepassingen zoals cameralenzen en telescopen.
Automotive katalysatoren:Lanthanum wordt gebruikt als katalysator in de uitlaatsystemen van voertuigen. Het helpt schadelijke emissies om te zetten, zoals stikstofoxiden (NOx), koolmonoxide (CO) en koolwaterstoffen (HC), in minder schadelijke stoffen.
Glas en keramiek:Lanthanumoxide wordt gebruikt als additief bij de productie van glas- en keramische materialen. Het geeft uitstekende hitte- en schokweerstandseigenschappen, waardoor de eindproducten duurzamer en minder vatbaar zijn voor schade.
Medicinale toepassingen:Lanthanumverbindingen, zoals lanthanumcarbonaat, worden in de geneeskunde gebruikt als fosfaatbindmiddelen bij de behandeling van patiënten met chronische nierziekte. Deze verbindingen binden aan fosfaat in het spijsverteringskanaal, waardoor de absorptie in de bloedbaan wordt voorkomen.
Metallurgie: Lanthanum kan worden toegevoegd aan bepaalde legeringen om hun sterkte en hoge temperatuurweerstand te verbeteren. Het wordt gebruikt bij de productie van gespecialiseerde metalen en legeringen voor toepassingen zoals ruimtevaart- en krachtige motoren.
Dit zijn slechts enkele voorbeelden van Lanthanum -toepassingen. De unieke eigenschappen maken het waardevol in verschillende industrieën, wat bijdraagt aan vooruitgang in technologie, energie, optica en gezondheidszorg.
